Le premier exemple développé est celui d'un apport de potassium sur un sol bien pourvu en calcium (pH = 7.5, 90% du complexe occupé par des ions calcium).
On y observe la création d'un déséquilibre lié à un apport de chlorure de potassium : la concentration en ions potassium de la solution du sol augmente brutalement. Compte-tenu du pH de ce sol l'équilibre est rétablit par un échange entre les ions calcium fixés au complexe et les ions potassium de la solution du sol.

Cet exemple met en évidence :

1- L'importance d'une bonne gestion de l'acidité du sol pour favoriser la fixation du potassium sur le complexe.
Lorsque le pH est acide, le complexe est saturé d'ions H+. Grâce à leur petite taille, ils sont fortement retenus sur le complexe et ne s'échangent pas avec les ions potassium en excès dans la solution du sol. Le potassium est alors lessivé.
Dans les sols trop calcaires, le potassium, moins retenu que le calcium sur le complexe du fait de sa grosse taille et de sa charge, a tendance à être relargué dans la solution du sol.

2- Les risques associés à une surfertilisation :
Risque de lessivage si la capacité de stockage du complexe est insuffisante ;
Risque de déséquilibre alimentaire pour la culture qui va répondre à une augmentation de la concentration de la solution du sol par une augmentation du prélèvement au détriment d'autres nutriments ;
Risque de stockage inutile sur le complexe au détriment d'autres ions qui étaient en réserve (manganèse...).

Le second exemple présente, dans un contexte similaire à l'exemple précédent, une situation d'absorption racinaire très forte par un couvert de maïs (stade floraison). Un déséquilibre de concentration en potassium apparaît entre la solution du sol et le complexe argilo-humique. Il a pour conséquence une libération des réserves en potassium grâce à une substitution potassium / calcium sur le complexe (situation n°1).

Cet exemple met de nouveau en évidence l'importance de la gestion de l'acidité du sol et plus généralement de la capacité d'échange cationique (CEC) du sol. En sol acide en effet, la libération des ions potassium du complexe s'effectue par substitution avec des ions hydrogène ce qui augmente l'acidité de réserve sur le CAH (situation n°2).